Integrantes del equipo:

 Masiel Cardona Perez

Ana Karen Carreón Morales

Cinthia Alvarado Gaytan

Grupo: 207

Evaluación

1. El peso molecular de Au2O3 es igual a...
   a) 442uma b) 424uma  c) 242uma

2. El atgr que hay en 166g de bario es...
   a) 1.20  b) 1.02  423  c) 2.01

3. El peso molecular correcto del Al2(SO4)3 es...
   a) 342g/mol  b) 423g/mol  c) 324g/mol

4. Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperratura y presion
   a) 24.2 L  b) 22.4 L  c) 23.2 L

5. Es la parte de la quimica que estudia los los calculos de masa y volumen de las sustancias que intervienen en las ecuaciones quimicas
   a) quimica organica  b)mol-mol  c) estequiometria

- Quien enuncio cada una de estas leyes?
6. "Cuando dos o mas elementos se unen para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones constantes de peso" PROUST

7. "En toda reaccion quimica la suma de los pesos moleculares de los reactivos es igual a la suma de los pesos moleculares de los productos" LAVOISIER

8. "Cuando dos elementos se combinan separadamente con un peso fijo de un tercer elemento los pesos relativos de aquellos son los mismos que se combinan entre si" RICHTER WENZEL

9. La formula para obtener atgr de un elemento es...
                 atgr = m/PA

10. La formula para obtener el numero de mols presentes es...
                 n = m/PM

11.  La formula para obteer el numero de moleculas es...
                N = n (6.022*10 a la 23)

12. La formula para obtener el volumen es...
                V = n(22.4Lts./mol)

Como identificar al reactivo limitante

Identificar el R.L cuando se tiene inicialmente 14.21g de H2SO4 y 84.0721*10 a la 21 moleculas de NaOH
n= 14.21g
     98g/mol
n = 0.14mol

1mol = 6.022*10 a la 23

N = n(6.022*10 a la 23)
n =            N              
      6.022*10 A LA 23

n = 84.0721*10 a la 21         n = 0.139
     6.022*10 a la 23

0.145mol  →    x
   1mol    →  2mol
x = (145mol)(2mol)
            1mol
x = 0.29mol→NaOH

   x    → 0.139mol
1mol   →   2mol
x = (0.139mol)(1mol)
             2mol
x = 0.09mol → H2SO4

Reactivo Limitante = NaOH →0.29mol

Reactivo limitante

Generalmente, en las reacciones quimicas que se llevan a cabo a nivel industrial o en el laboratorio, alguno de los reactivos que intervienen se consume en su totalidad, cuando esto sucede la reaccion se detiene.

Reactivo limitante
Es el que se agota en su totalidad en una reaccion quimica. La reacción depende del reactivo limitantepues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.

Reactivo en exceso
son los racctivos presente en mayor cantidad durante una reaccion quimica los cuales sirven para hacer reaccionar en su totalidad el reactivo limitante que por cualquier razon se encuentra en menor proporcion.

Ejercicios:

1.- Cuantos gramos de cloruro de plata se formaran al hacer reaccionar una solucion que contiene 5g de cloruro de sodio con la cantidad necesaria de nitrato de plata, segun la siguiente ecuacion balanceada.

 5g                               x(g)
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Na 1*23 = 23
Cl  1*35.4 = 25.4
23 + 35.4 = 58.4g/mol

Ag 1*108 = 108
Cl  1*35.4 = 35.4
108 + 35.4 = 143.4g/mol

     5g        →      x
58.4g/mol → 143.4g/mol

x = (5g)(134.4g/mol)
     58.4g/mol                            x = 12.27g

2.- Que volumen de nitrogeno se obtiene de la reaccion de Bromo con Hidroxido de Amonio y se obtiene Bromuro de Amonio, Nitrogeno y agua, si se hace reaccionar con 250g de Bromo?

      250g                                 x(g)

               3Br2 + 8NH4OH → 6NH4Br + N2 + 8H2O

6-2 ← Br → 1-6

8-1 ← N → 3-8

40-5←  H → 6-40

8-1 ← O → 1-8

250g                                        x(g)

3Br2 + 8NH4OH → 6NH4Br + N2 + 8H2O

3mol      8mol         6mol     1mol   8mol

1mol = 22.4 Lts.
 3(22.4Lts.) = 67.2 Lts.

n = m/PM =     250g    =0.52mol
                  480g/mol

0.52mol   →     x
67.2 Lts. → 22.4 Lts.

x = (0.52mol)(22.4Lts.)          x = 0.17mol
              67.2 Lts.

V = n(22.4 Lts/mol)
V = 0.17mol (22.4 Lts./mol)
V = 3.80Lts.

Calculo de problemas estequiometricos (Relacion Masa) masa-masa

Las ecuaciones quimicas son expresiones de la ley de la conservacion de la masa. Utilizando unidades quimicas es posible establecer relaciones entre masa, moles y volumenes de las sustancias que participan en una reaccion.

Para la resolucion de estos problemas estequiometricos se procede de la siguiente forma:
1. Escribir la ecuacion quimica del proceso
2. Aplicar la ley de Lavoisier, es decir balancear la ecuacion
3. Expresarlos pesos moleculares, moles o voluimenes de las sustancias que interesan de acuerdo con el              planteamiento del problema
4. Establecer la proporcion y despejar la incognita

Ejercicio: Demostrar la Ley de la conservacion de la masa.

1.- Ra + 2C → Ra C2
1(226) + 2(12) = 1(226) + 2(12)
226+24 = 226+24
250 = 250

2.- 4Na + O2 → 2Na2O
4(23) + 2 (16) = (92+32)
92 32 = 92+32
124 = 124

3.- K ClO4 → KCl + 2O2
(39+35.4+64) = (39+35.4) + 64
138.4 = 74.4+64
138.4 = 138.4