1.2 Formula Molecular

Es aquella que expresa la relacion que existe entre los atomos de los elementos de una molecula real o verdadera. Para la determinacion de la formula molecular debemos conocer:

1. La compocicion cualitativa (que elementos tiene el compuesto)
2. La compocicion cuantitativa (en que proporcion participa cada elemento)
3. La masa molecular del compuesto

2 Na + Mg CO3 → Na2CO3 + Mg

2(23) + (24.3+12+48) = (46+12+48)+24.3
46+84.3 = 106+24
130.3 = 130.3

Formula minima o empirica

Se define como la mas simple relacion posible que existe entre los elementos o atomos que forman un determinado compuesto o molecula.

Elemento	Masa (g)           %	Masa atómica	atgr=m/PM	Común denominador	Relación molar
C	75.54	12	74.5/12=6.28	6.28/.59=10.6= 10.5*2	21
H	6.578	1	6.571/1=6.57	6.57/.59=11.11 =11*2	22
N	8.383	14	8.383/14=.59	8.383/.59=1*2	2
O	9.581	16	9.581/16=.59	9.581/.59=1*2	2

Formula minima = C21 H22 N2 O2

Redondeo
.1 y .2 = 0
.3 - .7 = .5
.8 y .9 =1.0

Leyes Ponderales

Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como objetivo el estudio del peso relativo de las sustancias, en una reacción química, entre dos o más elementos químicos. Por lo tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes como lo son:

• Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. 1789:

Este resultado se debe al químico francés A. L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Considerando que “La ley de la conservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y la materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma y permanece invariable.”

• Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. 1801.

En 1808, tras ocho años de las investigaciones, Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.

• Ley de Dalton de las proporciones múltiples. 1803

Dalton elaboró la primera teoría atómica y realizó numerosos trabajos de los cuales formuló en 1803: “Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de números enteros sencillos”.

• Ley de Richter a de las proporciones reciprocas o equivalentes, masas de combinación o masas equivalentes. 1792

Fue enunciada por el alemán J. B. Richter en 1792 y dice que los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre si.

Determinar la composicion porcentual de los sig. compuestos:

1.- H2O
H   2 X 1   = 2/18*100 = 11.11%
O  1 X 16   = 16/18*100 = 88.88%
          18g/mol
11.11 + 88.88 = 99.99% = 100%

2.- Ni(OH)2
Ni 1 X 58.7 = 58.7/92.7*100 = 63.32
O  2 X 16  = 32/92.7*100   = 34.51
H  2 X 1    = 2/92.7*100    =   2.15
         92.7g/mol
63.32 + 34.51 + 2.15 = 99.98% = 100%

Composicion porcentual (%)

Es el porcentaje que representa cada elemento en una molecula.
                KMnO4
K    1 X 39 = 39/158*100 = 24.68
Mn 1 X 55 = 55/158*100 = 34.81
O   4 X 16 = 16/158*100 = 40.50
       158g/mol
24.68 + 34.81 + 40.50 = 99.99% = 100%

Determina el volumen de:

1.- 2.03mol de PbI2
Datos:                    Formula:
V=?                        V = n(22.4Lt./mol)
n = 2.03mol
Sustitucion:
V = (2.03mol)(22.4Lt./mol)
Resultado:
V = 45.472 Lts.

2.- 3.2mol de KCN
Datos:                   Formula:
V = ?                     V = n(22.4Lt./mol)
n = 3.2mol
Sustitucion:
V = (3.2mol)(22.4Lt./mol)
Resultado
V = 71.68 Lts.

3.- 3.15mol de ZnSO4
Datos:                  Formula:
V = ?                    V = n(22.4Lt./mol)
n = 3.15mol
Sustitucion:
V = (3.15mol)(22.4Lt./mol)
Resultado:
V = 70.56 Lts.

Determina el numero de moleculas de :

1.- 2.1mol de HCl
Datos:       Formula:
N = ?         N = n (6.022 X 10 a la 23moleculas/mol)
n = 2.1mol
Sustitucion:
N = (2.1mol)(6.022 X 10 a la 23moleculas/mol)
Resultado:
N = 1.26462 X 10 a la 24moloculas

2.- 0.325mol de HNO3
Datos:      Formula:
N = ?        N = n (6.022 X 10 a la 23moleculas/mol)
n = 0.325mol
Sustitucion:
N = (0.325mol)(6.022 X 10 a la 23moleculas/mol)
Resultado:
N = 1.95715 X 10 a la 23moleculas

3.- 0.75mol de Na2CO3
Datos:      Formula:
N = ?        N = n (6.022 X 10 a la 23moleculas/mol)
n = 0.75mol
Sustitucion:
N = (0.75mol)(6.022 X 10 a la 23moleculas/mol)
Resultado:
N = 4.5165 X 10 a la 23moleculas