viernes, 27 de mayo de 2011

1.1 Describe el mol como la unidad basica del SI para medir la cantidad de sustancia

Unidades quimicas
son las unidades que permiten a la qimica relacionar el numero  de atomos o moleculas con su masa.
Estequiometria
Es la rama de la quimica que se relaciona con las matematicas y que nos permite conocer informacion cualitativa y cuantitativa de la materia an las reacciones quimicas.
H2O    PA del O = 15.9 + 16
            PA del H +1
H2O + 18 u.m.a

Peso Atomo-Gramo (atgr)
Es el peso atomico de un elemento expresado en gramos (g)

El peso atomico del Pb = 207uma
El peso atomo-gramo del Pb = 207g
atgr = m/PA   donde   atgr = atomo-gramo
                                 m = masa(g)
                                PA = peso atomico (g)

ejemplo:
cuantos atgr hay en 310g de Mg?
Datos                                Formula                   
atgr =?                              atgr = m/PA          
m = 310g
PA = 24.3g
Sustitucion                         Resultado
atgr = 310g/24.3g                  atgr = 12.75

Mol (n)
Es la unidad basica del sistema internacional de unidades (SI) para indicar la cantidad de sustancia y representan el peso molecular de un compuesto expresado en gramos.
n =m/ PM    donde   n = mol
                           m = masa (g)
                         PM = peso molecular (g/mol)
Peso Molecular (PM)
Es la suma de todos los pesos atomicos de los elementos presentes en una molecula.
ejemplo:
KMnO4
                   K        1 X 39 = 39
                   Mn      1 X 55 = 55
                   O        4 X 16 = 64
                 PM = 39 + 55 + 64 = 158g/mol

Numero de Moleculas (N)
Se le conoce como numero de Avogadro y representa el numero de moleculas o atomos que teene un mol de una sustancia.

     N = n (6.022 X 10 a la 23 moleculas/mol)
     N = # de Avogadro
     n = mol
Volumen Molecular gramo (v)
Es el valor de un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presion (CNTP)
      
T = ○C o 273k
P = 1 atm. o 760mm de Hg
V = 22.4 lts/mol             V = n (22.4 Lts/ mol)
                                V = volumen
                                n = mol

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