Unidades quimicas
son las unidades que permiten a la qimica relacionar el numero de atomos o moleculas con su masa.
Estequiometria
Es la rama de la quimica que se relaciona con las matematicas y que nos permite conocer informacion cualitativa y cuantitativa de la materia an las reacciones quimicas.
H2O PA del O = 15.9 + 16
PA del H +1
H2O + 18 u.m.a
Peso Atomo-Gramo (atgr)
Es el peso atomico de un elemento expresado en gramos (g)
El peso atomico del Pb = 207uma
El peso atomo-gramo del Pb = 207g
atgr = m/PA donde atgr = atomo-gramo
m = masa(g)
PA = peso atomico (g)
ejemplo:
cuantos atgr hay en 310g de Mg?
Datos Formula
atgr =? atgr = m/PA
m = 310g
PA = 24.3g
Sustitucion Resultado
atgr = 310g/24.3g atgr = 12.75
Mol (n)
Es la unidad basica del sistema internacional de unidades (SI) para indicar la cantidad de sustancia y representan el peso molecular de un compuesto expresado en gramos.
n =m/ PM donde n = mol
m = masa (g)
PM = peso molecular (g/mol)
Peso Molecular (PM)
Es la suma de todos los pesos atomicos de los elementos presentes en una molecula.
ejemplo:
KMnO4
K 1 X 39 = 39
Mn 1 X 55 = 55
O 4 X 16 = 64
PM = 39 + 55 + 64 = 158g/mol
Numero de Moleculas (N)
Se le conoce como numero de Avogadro y representa el numero de moleculas o atomos que teene un mol de una sustancia.
N = n (6.022 X 10 a la 23 moleculas/mol)
N = # de Avogadro
n = mol
Volumen Molecular gramo (v)
Es el valor de un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presion (CNTP)
T = ○C o 273k
P = 1 atm. o 760mm de Hg
V = 22.4 lts/mol V = n (22.4 Lts/ mol)
V = volumen
n = mol
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